高三化学优异教案5篇
作为一名静静贡献的教育作业者，经常要展开教案准备作业，凭借教案能够更好地安排教育活动。那么高三化学优异教案怎样写呢？下面是小编给咱们收拾的高三化学优异教案，期望咱们喜爱！
高三化学优异教案篇1
教育方针
1.把握弱电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的要素
方针：
1.培育阅览了解才能。
2.培育学生剖析推理才能。
情感方针：
由电解质在水分子效果下，能电离出阴阳离子，领会大千国际阴阳共存，互相对立统一，互相依靠的和谐美。
教育进程
今日的内容是：“电离平衡”常识。
1.弱电解质电离进程(用图画剖析建立)
2.当则弱电解质电离处于平衡状况，叫“电离平衡”，此刻溶液中的电解质分子数、离子数坚持安稳，各自浓度坚持安稳。
3.与化学平衡比较
(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子进程和离子结组成弱电解质分子进程仍在进行，仅仅其速率持平。
(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改动，平衡被损坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的要素
A.内因的主导要素。
B.外国有：
①温度：电离进程是一个吸热进程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题评论：在 的平衡系统中：
①参加 ：
②参加 ：
③参加 ：各离子分子浓度怎么改变： 、 、 、 溶液 怎么改变?(“变高”，“变低”，“不变”)
(4)电离平衡常数
(?)一元弱酸：
(3)一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值巨细可判别弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，发生 ，对二级、三级电离发生抑制效果。如：
随堂操练
1.足量镁和必定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中参加下列物质中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸还要弱的酸，为了进步氯水中 的浓度，可参加( )
A. B. C. D.
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下别离与足量 固体(颗粒巨细均相同)反响，下列说法中正确的是( )
A.盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率
B.盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率
C.盐酸发生的二氧化碳比醋酸更多
D.盐酸和醋酸发生的二氧化碳相同多
4.下列叙说中可阐明酸甲比酸乙的酸性强的是( )
A.溶液导电性酸甲大于酸乙
B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D.酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成
5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度持平，现将这两种盐的溶液中别离通入适量的 ，发生如下反响：
和 的酸性强弱比较，正确的是( )
A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较
总结、扩展
1.化学平衡常识与电离平衡常识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：
弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度)
弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度)
3.评论 中存在哪些微粒?(包含溶剂)
4.扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如
溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉积，反之沉积溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉积 高中学习办法，应调整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉积较为彻底(使 浓度下降至本来的千分之一)，则应向溶液里参加 溶液，使溶液 为 。
安置作业
高三化学优异教案篇2
学习方针：焚烧热，中和热，动力
学习进程
1、焚烧热
什么是焚烧热？是不是物质焚烧放出的热量就叫焚烧热呢？
1）界说：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质彻底焚烧生成安稳的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热。焚烧热一般可由试验测得。
2）在了解物质焚烧热的界说时，要留意以下几点：
①研讨条件： 25℃ ,101 kPa
②反响程度：彻底焚烧，产品是安稳的氧化物。
③焚烧物的物质的量：1 mol
④研讨内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
⑤在未有特别阐明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓彻底焚烧也是彻底氧化，它是指物质中的下列元素彻底转变成对应的安稳物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）
［操练1］剖析以下几个热化学方程式，哪个是表明固态碳和气态氢气焚烧时的焚烧热的？为什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
你能依据题中信息写出表明H2焚烧热的热化学方程式吗？
由于核算焚烧热时，可燃物质是以1 mol 作为规范来核算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2、焚烧热的核算及运用
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 彻底焚烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的焚烧热为多少？1000 L CH4（规范状况）焚烧后所发生的热量为多少？CH4的焚烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（规范状况）彻底焚烧发生的热量为3.97×104 kJ
3、葡萄糖是人体所需能量的重要来历之一。
葡萄糖焚烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体安排中氧化的热化学方程式与它焚烧的热化学方程式相同。核算100 g葡萄糖在人体中彻底氧化时所发生的热量。
4、中和热
1）界说：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响，生成1mol水时的反响热叫做中和热。
2）中和热的表明：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要害
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于许多水的离子。
②反响物：（强）酸与（强）碱。中和热不包含离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所随同的热效应。
③生成1mol水，中和反响的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反响进程中有其他物质生成，这部分反响热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反响中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反响放出____________ kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反响，放出____________kJ的热量。
5、动力
1）什么是动力？动力的效果？
便是能供给能量的自然资源，包含化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。动力的开发和运用能够用来衡量一个国家或区域的经济开展和科学技术水平。
2）当今国际上重要的动力是什么？怎样处理动力干涸问题？节省动力的重要办法是什么？什么是新动力？化石燃料：煤、石油、天然气处理的办法 ：开源节流；即开发新动力，节省现有动力，进步动力的运用率。
办法：科学地操控焚烧反响，使燃料充沛焚烧，进步动力的运用率。
新动力：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
3）相关考虑题∶燃料充沛焚烧的条件是什么?.燃料焚烧时,若空气过量或缺乏,会造 成什么结果?为什么固体燃料要破坏后运用?
煤在直接焚烧时会发生SO2、氮氧化物及烟尘等，严峻影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，然后使环境遭到严峻污染，故经过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及施行烟气净化脱硫等），大大削减燃煤对环境构成的污染，势在必行。进步煤焚烧的热运用率、开发新的动力也是大势所趋。
高三化学优异教案篇3
一、规划思维
新化学课程规范提出：“高中化学课程应有利于学生领会科学探求的进程，学习科学研讨的根本办法，加深对科学实质的知道，增强立异精力和实践才能”，这就要求教师有必要更新原有的教育观念、教育形式和教育办法，重视高中化学教育中的“引导—探求”教育形式的施行，培育具有独立考虑才能以及激烈的立异知道等概括实质的人才。
化学平衡归于化学热力学常识领域，是中学化学教材系统中重要的根底理论之一。化学根底理论的教育应依据课程规范和教育实践要求、学生的开展和认知水平，把握好常识的深度和广度，重视学生科学办法和思维才能的培育。
二、教材剖析
化学平衡观念的建立是很重要的，也具有必定的难度。教材留意精心设置常识台阶，经过类比、联想等办法，协助学生建立化学平衡的观念。
教材以固体溶质溶解为例，剖析溶质溶解进程中结晶与溶解速率的改变，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率持平时，处于溶解平衡状况，以此顺势引进化学平衡状况概念，并强调在可逆反响中，当正反响速率与逆反响速率持平时，就处于化学平衡状况。这样层层引导，经过了解的比如类比协助学生了解，借此在必定程度上打破化学平衡状况建立的教育难点。
化学平衡是化学反响速率常识的延伸，也是今后学习有关化学平衡的移动等常识的理论根底，是中学化学所触及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等常识的根底与中心，因而《化学平衡》是一节承上启下的要害课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的要点和难点。
三、学情剖析
学生在触摸化学平衡前对化学反响速率及可逆反响已有必定的知道，但要承受和了解化学平衡这一笼统概念并非易事。因而在学习中应会集留意力，选用自主学习，活跃幻想等学习办法进步自己调查、了解和剖析、处理问题的才能。教师需求依据学生已有的常识和了解才能，选用“引导—探求”教育形式，合理运用现代教育技术，采纳浅显易懂、生动形象的办法进行有用教育。
四、教育方针、重难点、办法和手法
1、教育方针
常识方针：
(1)使学生建立化学平衡的概念
(2)使学生了解化学平衡的特征
(3)把握化学平衡状况的判别
才能方针：
(1)经过回想比较已学常识，把握新的常识
(2)培育学生探求问题、剖析、概括及处理问题的才能
情感方针：
(1)培育学生谨慎的学习情绪和活跃思维习惯
(2)结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特色，对学生进行辨证唯物主义教育
2、教育要点、难点
化学平衡的建立及其特征
3、教育办法和手法
合理运用现代教育技术，选用引导探求、比较发现、推理证明等办法，经过温习联络旧常识，架起探求桥梁，凭借多种教育办法，在引导探求、启示评论中让学生发现规则，构成概念，把握常识。选用“引导探求教育形式”“创设情境引发抵触”“引导探求”“评论沟通”“答疑指点强化拓展”“变式评论领会概括”“联络实践评论运用”
高三化学优异教案篇4
一、规划思维：
依据新课程要求，在教育中要重视试验探求和沟通活动，学生所需把握的常识应经过学生自己试验探求和教师引导总结得来，实在把学生作为主体建立起来。要求教师在教育进程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情形中寻觅问题、处理问题。尽量把学生带入“实在”的问题中去，充沛运用高中生具有激烈的探求国际的动机，重视身边的人与事，重视社会层面的问题和自然界实在问题。
本节课的教材依据是苏教版__年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的设备，学生对“电”有着较丰厚的感性知道。充沛运用学生已有的经历，以及电学、化学反响中能量改变和氧化复原反响等常识，从日常日子中常见的电池下手，经过各种电池的展现，提出疑问：这些电池是怎么发生电流的?调集学生自动探求科学规则的活跃性。再经过试验探求，引导学生从电子搬运视点了解化学能向电能转化的实质以及这种转化的概括运用价值。
二、教材剖析：
(一)教材内容所在的位置和效果
在整个中学化学系统中，原电池原理是中学化学重要根底理论之一，是教育大纲和考纲要求的重要常识点。因而，原电池原理教育在整个中学化学教育中占有十分重要位置。在本章教育中，原电池原理的位置和效果能够说是承上启下，由于原电池原理教育是对前三节有关金属性质和用处等教育的丰厚和延伸，一起，经过对原电池原理教育进程中试验现象的调查、剖析、概括、总结，然后从实质上认清金属腐蚀中最首要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因剖析及寻觅金属防护的途径和办法供给了理论辅导。
(二)教材内容剖析
教材从试验下手，经过调查试验，然后剖析评论试验现象，然后得出结论，提醒出原电池原理，最终再将此原理放到实践中去运用，这样的编列，由实践到理论，再由理论到实践，契合学生的认知规则。
三、学情剖析：
原电池原理及构成原电池的条件是本节课教育的要点和难点，该内容比较笼统，教育难度大，学生一时难于了解。引进新课时从日常日子中常见的电池下手，经过各种电池的展现，引导学生依据所学常识剖析发生电流的原因，再经过锌、铜与硫酸的简略组合，试验探求领会电流的发生，引出原电池的概念。再运用分组试验的办法探求原电池的作业原理、构成条件。()一起从电子搬运的方向确认原电池正极、负极，电极上发生的反响，并写出电极反响式、电池总反响。知道到能够运用自发进行的氧化复原反响中的电子搬运规划原电池，将化学能转化为电能，为人类的出产、日子所用。在此根底上介绍一些常见的化学电源，以拓展学生的常识面。
四、教育方针：
经过教育使学生了解原电池原理和构成条件，正确判别原电池的正负极。娴熟书写电极反响和总反响方程式，并能规划较简略的原电池。经过探求试验、现象比较、设疑诱导、常识教育和稳固操练，培育学生敏锐的调查才能，剖析才能，逻辑推理才能和自学才能。经过对试验的探求，充沛体现了“学生为主体，教师为主导”的效果，而且培育学生不断寻求科学真理的精力;经过多媒体画面，增强教育的直观性，激起学生学习爱好;经过各种电池在各个领域的运用及废旧电池对环境的损害，使学生了解社会、关怀日子、重视环境，增强主人翁知道。
五、要点难点：
原电池的原理和构成条件。
六、教育策略与手法：
情形规划、试验探求、剖析、概括
高三化学优异教案篇5
一、教育方针
【常识与技术】
了解SO2的物理性质和化学性质，了解酸雨的构成的原因。
【进程与办法】
运用试验调查获取信息，经过概括对信息进行加工。领会经过试验来研讨物质及其改变的科学办法。
【情感情绪与价值观】
培育对化学现象与化学实质的辩证知道，酷爱科学，建立环保知道。
二、教育重难点
【要点】
SO2的漂白性、复原性和氧化性。
【难点】
经过探求试验，概括SO2的化学性质。
三、教育用具
投影仪
四、教育进程
榜首环节：导入新课
教师：同学们好，咱们知道在枯燥的时节里咱们都期望有一些雨水来临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，咱们了解它么?今日教师就给咱们带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播映酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对咱们环境，动物生计，建筑物及人类日子出产的影响以及酸雨常识。安排学生仔细观看并考虑问题酸雨损害有哪些，酸雨的首要成分有什么?
学日子动：答复损害方面并说出酸雨首要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展现：咱们请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的陈说，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，咱们说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生答复：SO2，(由此引出本节课学习的内容)
教师言语：今日咱们就一起来知道一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教育
1.SO2的物理性质研讨
教师多媒体出现并教育：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或许含硫化合物在空气中焚烧首要生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中焚烧宣布淡蓝色的火焰，在纯氧中焚烧宣布亮堂的蓝紫色火焰。
教师发问：经过前面的学习，咱们考虑下咱们从哪些方面能够确认SO2的物理性质呢?
教师引导：回想上节课研讨氯气的性质的办法，考虑从哪些方面去研讨SO2的性质。
教师学生一起活动：说出从色彩、状况气味、密度、毒性、溶解性方面去研讨物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能运用一个装满SO2的试管来规划试验阐明吗?
教师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验咱们调查到，SO2是溶于水的。
学生概括SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研讨
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探求一：从分类的视点SO2归于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
教师引导发问：下面咱们从分类的视点想，已然SO2溶液显酸性，那么SO2归于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?
学生评论答复：是酸性氧化物，(总结概括出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给咱们展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反响的化学方程式。
学生板演师生一起判别正误。
探求二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农人伯伯夏天劳动的时分也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，不要紧，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽色彩有差异吗?阐明SO2有什么化学性质?
学日子动：色彩不同，阐明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师辅导阅览：请同学们阅览教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不安稳性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?
学生阅览考虑：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。
教师提出问题：从氧化复原的视点考虑SO2具有哪些性质?
学生试验探求：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，调查现象，并对反响后溶液进行加热。
教师引导：咱们调查剖析下，SO2中S元素的化合价是几价?阐明什么呢?
学生答复：正四价，处在硫的中心价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有复原性。
【板书】3.SO2的氧化性和复原性
学生评论探求：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，挑选适宜的用试验的办法来证明SO2具有复原性。
教师点评辅导。
教师教育：SO2的氧化性，咱们能够经过一个化学反响方程式来了解，咱们请看黑板(写出SO2与H2S反响化学方程式，带领咱们温习氧化复原反响电子搬运)。
第三环节：稳固进步
教师设问：咱们方才学习了二氧化硫具有漂白性，咱们也说出了两者的漂白原理是不同的，那咱们会不会运用呢，咱们经过一道习题来稳固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充沛混合后，通入湿润的有色物质，可调查到有色物质发生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈说：咱们请同学来说一说这节课咱们都学习了什么?其他同学仔细听作弥补。
学生答复：酸雨的首要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师必定鼓舞。
作业
搜集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解发生的原因，提出防治对策的主张。
