高一化学硫和氮的氧化物教案最新范文
化学教师要让学生运用试验调查获取信息，经过概括对信息进行加工，领会经过试验来研讨物质及其改动的科学办法。以下是小编收拾的高一化学硫和氮的氧化物教案，期望可以供给给咱们进行参阅和学习。
高一化学硫和氮的氧化物教案范文一
一、教育方针
【常识与技术】
了解SO2的物理性质和化学性质，了解酸雨的构成的原因。
【进程与办法】
运用试验调查获取信息，经过概括对信息进行加工。领会经过试验来研讨物质及其改动的科学办法。
【情感情绪与价值观】
培育对化学现象与化学本质的辩证知道，酷爱科学，建立环保知道。
二、教育重难点
【要点】
SO2的漂白性、康复性和氧化性。
【难点】
经过探求试验，概括SO2的化学性质。
三、教育用具
投影仪
四、教育进程
榜首环节：导入新课
教师：同学们好，咱们知道在枯燥的时节里咱们都期望有一些雨水来临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，咱们了解它么?今日教师就给咱们带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播映酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对咱们环境，动物生计，建筑物及人类日子出产的影响以及酸雨常识。安排学生仔细观看并考虑问题酸雨损害有哪些，酸雨的首要成分有什么?
学日子动：答复损害方面并说出酸雨首要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展现：咱们请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的陈说，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，咱们说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生答复：SO2，(由此引出本节课学习的内容)
教师言语：今日咱们就一同来知道一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教育
1.SO2的物理性质研讨
教师多媒体出现并教育：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或许含硫化合物在空气中焚烧首要生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中焚烧宣布淡蓝色的火焰，在纯氧中焚烧宣布亮堂的蓝紫色火焰。
教师发问：经过前面的学习，咱们考虑下咱们从哪些方面可以确认SO2的物理性质呢?
教师引导：回想上节课研讨氯气的性质的办法，考虑从哪些方面去研讨SO2的性质。
教师学生一同活动：说出从色彩、情况气味、密度、毒性、溶解性方面去研讨物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能使用一个装满SO2的试管来规划试验阐明吗?
教师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验咱们调查到，SO2是溶于水的。
学生概括SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研讨
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探求一：从分类的视点SO2归于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
教师引导发问：下面咱们从分类的视点想，已然SO2溶液显酸性，那么SO2归于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?
学生评论答复：是酸性氧化物，(总结概括出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给咱们展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反响的化学方程式。
学生板演师生一同判别正误。
探求二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农人伯伯夏天劳动的时分也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，不要紧，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽色彩有差异吗?阐明SO2有什么化学性质?
学日子动：色彩不同，阐明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师辅导阅览：请同学们阅览教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不安稳性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?
学生阅览考虑：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化康复的视点考虑SO2具有哪些性质?
学生试验探求：上讲台将SO2通入到教师预备好的酸性高锰酸钾溶液，调查现象，并对反响后溶液进行加热。
教师引导：咱们调查剖析下，SO2中S元素的化合价是几价?阐明什么呢?
学生答复：正四价，处在硫的中心价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有康复性。
【板书】3.SO2的氧化性和康复性
学生评论探求：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，挑选适宜的用试验的办法来证明SO2具有康复性。
教师点评辅导。
教师教育：SO2的氧化性，咱们可以经过一个化学反响方程式来了解，咱们请看黑板(写出SO2与H2S反响化学方程式，带领咱们温习氧化康复反响电子搬运)。
第三环节：稳固进步
教师设问：咱们方才学习了二氧化硫具有漂白性，咱们也说出了两者的漂白原理是不同的，那咱们会不会使用呢，咱们经过一道习题来稳固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充沛混合后，通入湿润的有色物质，可调查到有色物质产生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈说：咱们请同学来说一说这节课咱们都学习了什么?其他同学仔细听作弥补。
学生答复：酸雨的首要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师必定鼓舞。
作业
搜集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的主张。
五、板书规划
高一化学硫和氮的氧化物教案范文二
教育预备
教育方针
1、学习运用科学探求的办法进行学习，在与他人的协作中体会试验探求的高兴。
2、了解SO2的性质和用处，开始学会规划试验进行探求的技术。
3、培育试验规划、调查、剖析才能，操练常识使用才能。
教育重难点
要点：SO2的化学性质、可逆反响
难点：SO2的化学性质、可逆反响
教育东西
试验仪器、多媒体
教育进程
导入新课
(用多媒体播映当天的空气质量日报)
师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量等级、空气质量情况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今日咱们一同评论关于二氧化硫的问题。
[板书]第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[什物展现]粉末状硫及块状硫。
师：咱们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?
生：(学生评论，用多媒体小结)
物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易提高等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和生动的金属反响;硫在空气中或氧气中可以焚烧生成SO2，可以与非金属反响。
1、SO2的物理性质
2、演示1课前搜集好的一试管二氧化硫，调查色彩，闻气味，与空气密度比较。
3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。
师：咱们可以经过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(学生考虑探究，规划试验计划，评论可行性，然后由一名同学上台演示试验)
[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、调查。
师：这个试验阐明什么问题呢?(学生评论试验，沟通评论成果)
[多媒体]二氧化硫的物理性质
情况：气体 色彩：无色 气味：有刺激性
沸点：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空气大
溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把方才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或许直接参加紫色的石蕊试液)。
生：调查溶液的色彩改动，考虑评论或许的原因。
师：经丈量pH<7，阐明溶液呈酸性，这是因为SO2溶于水和H2O反响生成H2SO3。这同CO2溶于水极为类似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不安稳，易分化成SO2和H2O。这个反响阐明SO2是怎样的物质呢?
生：SO2是酸性氧化物。
师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板书2.SO2的化学性质：
(1) 酸性氧化物
(2) 【学生操练】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
师：这两个反响有什么特色呢?
生：能一同向两个反响方向进行，归于可逆反响。(学生阅览教材P90,清晰可逆反响的概念及基本特征)
师：可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，一同又能向逆反响方向进行的反响，叫可逆反响。
师： ①CO2和水反响是可逆反响吗?
②H2焚烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反响吗?为什么?
师：咱们有没有其他办法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?
师：已然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请咱们写出SO2同NaOH溶液反响的化学方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3
或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
师：如果把SO2通入弄清石灰水中，能反响吗?有何现象呢?写出反响的化学方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
师：向石灰水中通入少量SO2气体，弄清石灰水变污浊;若持续通入过量SO2气体，溶液又变弄清。这一性质与CO2类似。能否用通入弄清石灰水的办法来证明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振动，调查色彩改动，加热试管，再调查。
生：仔细调查试验现象，考虑或许的原因。
师：滴入品红溶液，赤色马上褪去，与往其间通入Cl2的现象相同，阐明SO2具有什么性质?加热后，赤色康复，阐明晰什么?
生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不安稳，受热易分化，使色彩康复。
师：SO2和氯水的漂白有何不同?
师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，本质为氧化康复反响，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反响生成一种不安稳的无色物质，这种无色物质见光遇热易分化，然后使有色物质康康复色。本质为非氧化康复反响，这种漂白成果是暂时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：
工业上常用SO2来漂白纸浆，致使报纸放久会变黄)
[板书](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不安稳的无色物质。
师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?
[演示5]把SO2经过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。
师：由SO2中硫元素的价态，能否估测它或许具有的性质?
小结]硫单质及其化合物的化学性质
生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有康复性。
师：(引导学生剖析)举例阐明它的氧化性：
[小结](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
师：SO2的氧化性较弱，只在少量反响中体现。
[演示6]把SO2气体别离经过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。
生：调查溶液色彩的改动，考虑或许的原因。
师：SO2的康复性应体现在它与氧化剂的反响上，可经过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反响来证明。
[板书](4) SO2具较强的康复性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，本质相同吗?
生：不同。前者缘于SO2的康复性，产生的是氧化康复反响。后者缘于其漂白性，产生的对错氧化康复反响。
[小结]SO2的化学性质
师：方才咱们学习了SO2的首要化学性质，结合日子实践，您能否说出SO2有何重要用处呢
生：(阅览教材P90，活跃评论沟通)
[板书]3.二氧化硫的首要用处
(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)灭菌消毒
4.三氧化硫
师：SO2在必定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?
生：与水反响、与碱反响、与碱性氧化物反响
师：很好，请举例写出反响方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
师：请同学们留意，SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温常压下，SO3不是气体
例题剖析
(例1)查验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的办法是( )
A.经过品红溶液
B.经过弄清石灰水
C.先经过NaOH溶液，再经过弄清石灰水
D.先经过KMnO4酸性溶液，再经过弄清石灰水
师：要正确答复本题必须先做到以下两点：
(1)了解题意，本题要查验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。
(2)要把握SO2与CO2性质上的类似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些类似点与不同点呢?
生:经过弄清石灰水都能生成白色沉积(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能产生反响，这便是它们性质上的类似点。它们性质上的不同点体现在：SO2具漂白性然后能使品红褪色，而CO2不具有漂白性;又如在经过NaHCO3溶液时，因为H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反响能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反响;再如因为SO2的康复性，在经过KMnO4酸性溶液时会产生反响：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具有这种康复性。
师：总结得很好。若对本题选项稍加剖析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不论是否混有CO2，均有白色沉积生成;C项中不论是否混有CO2，均无白色沉积生成;唯有D项在经过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再经过弄清石灰水若有白色沉积，阐明混有CO2，若无白色沉积，阐明不混有CO2。综上述剖析，正确选项是D。
点评：气体的查验是中学化学气体制备试验中的重要内容。查验时必定要扫除相关气体的搅扰，扫除时不能引入被检气体，不然定论不正确。
本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反响的概念;要点把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的常识联络和经过试验获取尽或许多的常识，经过国内外环境污染的惨痛教训，建立避免环境污染、保护环境的观念，知道到自己的职责和职责。
课后小结
本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反响的概念;要点把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的常识联络和经过试验获取尽或许多的常识，经过国内外环境污染的惨痛教训，建立避免环境污染、保护环境的观念，知道到自己的职责和职责。
板书
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性质：
2.二氧化硫的化学性质
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具较强的康复性
3.三氧化硫的化学性质
具有酸性氧化物的通性
高一化学硫和氮的氧化物教案范文三
教育预备
教育方针
1、了解二氧化硫的物理性质和用处，把握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反响的概念，知道SO2的漂白原理。
教育重难点
二氧化硫与水反响。
可逆反响。
教育东西
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教育进程
[投]当天的空气质量日报
[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量等级、空气质量状
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)
[讲]今日咱们来一同评论关于硫、氮及其化合物的问题
[板书]第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[投影视频]硫磺的存在方式和硫单质的物理性质
[解说并投影小结]
存在方式：游离态：火山口邻近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。
[考虑]用何种办法除掉沾在试管上的硫单质?
(用CS2 洗刷，加热提高法)
[问]比较生动的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物
[投影]
[问]硫单质的处于硫元素的中心价态，那么硫会有哪些化学性质呢?
[讲]硫既有氧化性又有康复性
[板书]2、 硫的化学性质
① 氧化性：与绝大多数金属反响
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成贱价金属)
2Na+S==Na2S (研磨并细微爆破)
Hg+S==HgS (除掉有毒的Hg的办法)
[板书]与非金属反响：H2+SH2S
[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强康复性。
[板书]② 康复性：与氧气产生反响
[投影]硫在空气和氧气中焚烧的视频
试验现象：硫在空气中焚烧宣布淡蓝色的火焰，在氧气中焚烧宣布蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+O2SO2
[板书]③ 本身氧化康复反响
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[设问]在空气质量陈说的各项目标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要挑选这两种污染物的指数来陈说?它们有什么损害?这便是咱们这节书所介绍的内容，今日咱们首要来一同评论关于二氧化硫的问题。
[板书](二) 二氧化硫
[展现]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问] 二氧化硫什么色彩?什么情况?有什么气味?
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面要点研讨SO2的化学性质，看看他到底有什么隐秘?
[板书]2、化学性质
[引导]请咱们从理论上及已有的常识估测。如前面榜首章学习过物质的分类，SO2归于什么氧化物?剖析SO2的化合价，结合第二章的氧化康复常识进行考虑。
酸性氧化物，与水反响生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反响;
具有氧化性、康复性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让咱们一同经过试验进行验证。
[投影]二氧化硫可溶性的视频
试验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
试验定论: SO2 溶于水后构成的溶液显酸性。
[板书](1) 酸性氧化物------亚硫酐
① 二氧化硫与水反响 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
[讲]H2SO3是一种不安稳的二元弱酸，有强康复性，弱氧化性。
[引导]经过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不安稳，简单分化成水和二氧化硫，关于这样的反响，在同一条件下，能一同向两个方向进行的反响，咱们称它为可逆反响。
[板书]可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，一同又能向逆反响方向进行的反响，叫可逆反响。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气焚烧生成水，这二个反响是可逆反响吗?
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反响怎么样呢?(为操作便利，是加进亚硫酸。)
[板书]② 二氧化硫与碱的反响
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[考虑与沟通]能否与石灰水反响?有什么现象?方程式怎么
向弄清石灰水中通入SO2，起先会看到沉积，持续通入，沉积消失
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;
SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]
[问]能不能用弄清的石灰水来辨别SO2 与CO2 ?
不能
[板书] ③ 与碱性氧化物反响 SO2+CaO==CaSO3
[讲]使用这点性质，咱们可以处理含硫矿藏燃料焚烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 终究转化为石膏，称之为钙基固硫
[过]二氧化硫中的硫处于中心价态，既有氧化性，又有康复性
[板书] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊
[讲]SO2具有很强的康复性
[板书] (3) 二氧化硫的康复性
① 与卤素单质反响：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[讲]SO2不只能与卤素单质产生反响，并且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
[板书] ② 与某些强氧化剂的反响：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的效果，是它们之间产生氧化康复反响，漂白是关于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。
[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上出产H2SO4就可以用到以下反响。
[板书]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[讲]SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反响生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
[投影]试验视频：SO2的漂白性。
试验现象：品红溶液褪色，再加热，色彩又康复。
(品红溶液是一种有机赤色染料)
[讲]SO2有漂白效果，但漂白后的新物质不安稳，易康复。
[板书](4) 漂白性
[投影]SO2 能跟某些有色物质化合而生成不安稳的物质，该物质易分化康复为原有色物质
[讲]在这里咱们需求留意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较
[过]咱们研讨物质的性质的意图是为了能更好地使用它，SO2的这些性质决议有哪些用处呢?请咱们总结并答复。
[讲]SO2在日常日子中有必定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于灭菌消毒。但它的损害性也非同寻常，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白效果也被一些不法厂商不合法用来加工食物，以使食物增白等。食用这类食物，对人的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌效果。
[板书](5) 用处：制H2SO4 ;作漂白剂;灭菌，消毒
[问]关于酸性氧化物，咱们最了解的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?
[投影小结]
相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物
不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色
[考虑与沟通]怎么辨别SO2和CO2 呢?
辨别SO2用品红溶液，看是否褪色，
辨别CO2用弄清石灰水，看是否有沉积生成
但需求留意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的辨别
但当CO2中混有SO2时，则需求除掉SO2
[考虑与沟通]怎么除掉CO2中的SO2呢?
可经过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱满NaHCO3溶液(意图是吸收SO2 )，再经过品红(意图是验证SO2是否被除尽)
[过]依据SO2的性质以及曾经学习过的气体制备常识，规划一下SO2在试验室取的设备。
[板书] (6) SO2的试验室制法
① 反响原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
② 制备设备：固体和液体不加热制备气体的设备
3 净化枯燥设备：盛放浓硫酸的洗气瓶
4 搜集办法：向上排空气法或排饱满NaHSO3溶液
5 查验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红
湿润的品红试纸---褪色
6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗设备防倒吸
[过]尽管SO2在实践中有必定的使用，但因SO2是有毒气体，是首要大气污染物之一，当空气中含很多SO2，对环境损害极大，请咱们观看有关视频。
[板书](7) SO2的污染
[讲]SO2的首要损害是直接损害人体健康并且是酸雨的首要成分
[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6
[讲]因为溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH 值在5.6左右，可是，当空气中很多N和S的氧化物随雨水下降下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而构成酸雨。
[讲]SO2的首要来历是化石燃料焚烧，含S矿石锻炼等工业废气
[考虑与沟通]怎么操控酸雨呢?咱们有什么好办法
1、改进燃料品种，活跃开发新能源;
2、对煤(其间含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、归纳开发、在煤中参加适量的生石灰、对排放的烟进行处理以收回SO2 .
3、栽培可以吸收SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
[过]酸雨放置一段时刻后，pH会下降，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而构成的，由此咱们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，可是SO2被氧化成SO3却需求很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体
[板书](三) 三氧化硫
1、物理性质：又叫硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反响放出很多的热，具有较强的氧化性。
[问]那么SO3的通性体现在哪几方面呢?
[投影小结]
(1) 与水反响： SO3 + H2O==H2SO4 (放出很多的热)
(2) 与碱性氧化物反响： SO3 + CaO==CaSO4
(3) 与碱反响： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O
[过]最终，请咱们阅览材料卡片，让咱们拓宽视界，一同来了解一下硫化氢的常识。
[讲]给咱们读一段材料：敦煌石窟是我国也是国际的艺术宝库。敦煌岩画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查研讨，这是自然界中H2S搞的鬼。原本岩画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。原本飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反响，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。
在日常日子中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得亮堂皎白。但一两年后变得棕黄了，时刻再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反响生成棕黑色的PbS。
[讲]以上材料中说到的H2S究竟是一种什么气体?下面的时刻咱们来研讨H2S的常识。
[板书](四) 硫化氢
1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、试验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
[问]由试验原理，咱们可知，制取H2S应采纳什么样的设备呢?
固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的设备
也可用启普产生器。
[讲]但在制备气体之前要查看设备的气密性。
[问]那么搜集设备是什么样的呢?
用向上排空气法搜集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水
[问]H2S气体有剧毒，构成大气污染，那么尾气吸收试剂使用什么呢?能用H2O吗?
H2S是酸性气体，使用碱液吸收，不必H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。
[投影]材料卡片------常用枯燥剂
酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5
碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)
中性：CaCl2 、Na2SO4
但CuSO4 只能证明有水存在，却不能很多吸收水
[问]要制得枯燥的H2S应怎么办?
H2S是酸性、有强康复性的气体，可选用P2O5和中性枯燥剂。
[问]怎么验满呢?
[板书] 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑
[问]下面咱们可使用课前制备的H2S气体，研讨一下H2S气体的化学性质
[板书] 3、化学性质
[考虑与沟通]请咱们剖析H2S中S元素的化合价，并从氧化康复反响的视点来估测其化学性质。
H2S中S显-2价，是S的，故在产生氧化康复效果时只显康复性。
[视频试验]在导管口用火点着H2S气体，调查彻底焚烧时宣布淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿接近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。
[问]由此现象可得出什么定论?
[板书] (1) 可燃性
[讲]H2S焚烧的产品与O2用量有关，当O2足够时，H2S能彻底焚烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。
[板书] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是因为H2S不彻底焚烧生成S之故。
[板书] 2H2S + O2 2H2O +S
[考虑与沟通]请咱们剖析上述两反响，评论出H2S与O2按不同份额混合时的氧化产品
[过]由方才的学习咱们知道，H2S具有康复性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?
[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性次序怎么呢?
[板书](2) 康复性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
离子康复性：Cl―
[小结]现实证明，H2S是一种较强的康复剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
[讲]H2S除了有强康复性外，还有不安稳性，即在较高温度时易分化为H2和S，其安稳性弱于S的本家元素O所构成的氢化物H2O
[板书](3) 不安稳性：H2S H2↑+S
[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面咱们就来一同评论它的性质。
[板书] (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸
[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。
[考虑与沟通]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易蜕变。
(1) 剖析蜕变的原因
均有强康复性，能被空气中的氧气氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 规划试验证明是否产生蜕变
H2S ：调查是否有污浊
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉积
Na2SO3：先加盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，看是否有白色沉积生成
(3) 规划试验证明溶液已彻底产生蜕变
H2S ：参加硫酸铜溶液，看是否有黑色沉积
H2SO3：参加品红溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：参加酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色
[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化康复性进行了剖析，要点学习了SO2的性质，使咱们对酸雨的构成与防治有了必定的知道。
[自我点评]
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍弄清。若将BaCl2溶液别离盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，成果两支试管均有白色沉积。由此，下列定论合理的是( )
A.BaCl2有_ B.两试管沉积均是BaSO3
C.SO2 有康复性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 浓度增大
2.下列试验能证明某无色气体为SO2 的是( )
A.能使弄清石灰水变污浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.能使品红试液褪色，加热后又显赤色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉积产生
3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32― ，HSO3―
物质的量浓度之比约为( )
A.2：1 B.1：3 C.3：2 D.2：3
4.查验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的办法是( )
A.经过品红溶液 B.经过弄清石灰水
C.先经过氢氧化钠溶液，再经过弄清石灰水
D.先经过酸性高锰酸钾溶液，再经过弄清石灰水
5.能证明SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
B.SO2气体通入品红溶液中，赤色褪去
C.显赤色的酚酞通入SO2后，赤色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去
课后小结
见教育进程。
课后习题
1.有关亚硫酸的下列叙说中，不正确的是( )
A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B.亚硫酸不安稳，简单分化为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，可以使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食物不能食用
2.某锻炼厂使用炼铜产生的SO2出产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( )
A.使用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B.使用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C.使用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响
D.使用了SO2的康复性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响
3. 下列说法中正确的是( )
A.能使弄清的石灰水变污浊的气体必定是CO2
B.能使品红溶液褪色无色气体必定是SO2
C.某酸性溶液经剖析其间含有很多的S2-，SO3(2-)
D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反响都可产生SO2
4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的效果下充沛反响，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气
和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( )
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5. A、B是两种有刺激性气味的气体。试依据下列试验现实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)写出A、B跟水反响的离子方程式________________。
6. 有A、B、C、D四种化合物，别离由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。
它们具有下列性质：
① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反响生成A
④D可溶于水，与H2SO4效果时放出的气体E可使溴水褪色。试答复以下问题
(1)揣度A～E的化学式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。
(2)有关反响的离子方程式：
①B与盐酸反响 ;②C与硫酸反响 ;
③D与硫酸反响 ;④E与溴水反响 。
7. 下图是试验室制SO2并验证某些性质的设备图，试答复：
(1)⑥中产生的化学反响方程式为__________________________ 。
(2)①中试验现象为__________________________，证明SO2是__________________________ 气体。
(3)②中现象是__________________________，证明SO2有_____________。
(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。
(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。
(6)⑤反响的化学方程式为__________________________。
板书
见教育进程。
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