九年级化学下册教案最新范文
化学教师要增强对化学现象的探求欲，培育长于协作、勤于思考的科学精力。以下是小编收拾的九年级化学下册教案，期望能够提供给咱们进行参阅和学习。
九年级化学下册教案范文一：《常见的酸和碱》
教育方针
【教育方针】
1.常识与技术
(1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)知道浓硫酸的腐蚀性。
2.进程与办法
(1)进一步知道和体会科学探求的进程。
(2)运用试验的办法获取信息，运用比较概括的办法对获取的信息进行加工。
3情感情绪与价值观
增强对化学现象的探求欲，培育长于协作、勤于思考的科学精力。
教育重难点
【教育要点】
1.运用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教育难点】
1.酸碱指示剂的变色状况。
2.酸的化学性质。
教育东西
【教具预备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、 月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教育进程
【导入新课】
在日常日子中，你听说过、触摸过酸和碱吗?
【沟通答复】
触摸过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】
用什么较简略的办法区别酸和碱呢?
【展现沟通】
请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验效果。
【阅览回忆】
请同学们阅览并了解教材P51内容，概括什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规则?
【阅览答复】
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】
请同学评论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【沟通答复】
白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【概括总结】
查验溶液酸碱性的办法：取少数溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈赤色，则阐明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则阐明该溶液为碱性溶液。
【过渡】
酸碱指示剂的品种许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常日子中指示剂随处可见，同学们可经过后边的活动体会一下。
【活动与探求1】
请同学们按教材P51“探求”进行试验，并做好试验记载。
【展现沟通】
试验完结后请各组同学展现你们的试验效果。
【提出问题】
经过上述试验你们有什么新的发现和主意?
【沟通答复】
有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】
上面咱们学习了酸碱指示剂，并了解了几种酸和碱，下面咱们要点评论几种常见酸的性质和用处。
【沟通展现】
展现沟通试验效果
【阅览回忆】
请同学们阅览教材P52盐酸与硫酸的用处，并熟记它们的主要用处。
【活动与探求2】
请同学们完结P53试验10-3并作好试验记载。
【概括总结】
浓硫酸有激烈腐蚀性(即脱水性)，因而运用浓硫酸时要特别当心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的枯燥剂。
【活动与探求3】
教师先分步演示，要求学生调查、感知后探求出原因。教师先演示P53试验10 -4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此刻不拌和;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，剖析评论原因，第三步，边拌和混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10 -6演示试验，着重稀释浓硫酸办法不其时导致的损害。学生作好记载。
【概括总结】
浓硫酸溶于水时放出很多的热，故烧杯外壁发烫，别的水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸外表，溶解时放出很多的热会使水马上欢腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理办法是立即用很多水冲刷，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，关于严重者应赶快送到医院医治。
特别提示：在浓硫酸稀释时，必定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断拌和，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
课后小结
【讲堂小结】
本节课咱们知道了酸碱指示剂，了解了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规则，并能运用这一点查验溶液的酸碱性，别的了解了几种常见酸的性质与用处。
九年级化学下册教案范文二：《酸和碱的中和反响》
教育方针
1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的联系;
2.会运用pH试纸测溶液的pH;
3.了解溶液的酸碱度在实践中有重要的含义。
教育重难点
【教育要点】
用pH试纸查验溶液的酸碱性。
【教育难点】
区别溶液的酸碱性与酸碱度。
教育进程
学习辅导一：溶液的酸碱度的表明法——pH
【自主操练】
阅览书本61-62页的有关内容,完结下列问题：
1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表明,pH的规模通常在0~14之间。
2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
当pH<7时,pH越小,酸性越强;当pH>7时,pH越大,碱性越强。
【盯梢操练】
1.以小组为单位,在组与组之间打开比赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的联系。
2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显现的色彩是赤色。
3.下列各pH表明溶液酸性的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠别离溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。
(1)氧化钙溶于水所构成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
(2)二氧化碳溶于水所构成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显赤色。
(3)氯化钠溶于水所构成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
学习辅导二： 运用pH试纸
【自主操练】
阅览书本62-63页的有关内容,完结下列问题：
1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能准确到个位。
2.运用pH试纸测定溶液的酸碱度的办法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)
【小组评论】
1.丈量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么成果?
2.丈量溶液的酸碱度时,将pH试纸潮湿会带来什么成果?用潮湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样改变?(用图表)
3.用pH试纸查验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水潮湿再用,仍是运用枯燥的pH试纸?
【教师指点】
用pH试纸查验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显现不同的色彩,只要这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才干使pH试纸变色,咱们才干判别该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸查验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水潮湿再用。
【盯梢操练】
有一食品包装阐明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的估测中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
学习辅导三：了解溶液的酸碱度有重要的含义
【自主操练】
阅览书本63-64页的有关内容,完结下列问题：
1.厨房清洁剂呈碱性,由于里边含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。
2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要含义。
【盯梢操练】
某校化学兴趣小组的同学们对部分日常日子用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的意图是减小偶然误差。
剖析测定效果,发现各类洗发液的pH不同较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决议探求溶液的酸碱度仇人发的影响。
提出问题：溶液的酸碱度仇人发有什么影响?
规划试验(1)搜集或人的5束头发,别离放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后调查并试验,效果如下表。
试验定论：碱性溶液会损害头发,中性、酸性溶液仇人发的影响不明显。
剖析沟通：洗发时运用洗发液和护发素的次序是先用洗发液后用护发素,原因是下降碱性洗发液仇人发的损伤。
【当堂操练】
教育至此,敬请运用学案当堂操练部分。
九年级化学下册教案范文三：《日子中常见的盐》
【教育方针】
1.常识与技术
(1)能依据复分化反响的条件判别酸、碱、盐之间的反响能否产生。
(2)概括盐的类似化学性质。
(3)依据不同标准将物质分类。
2.进程与办法
(1)会对试验中呈现的问题进行剖析、概括。
(2)会调查试验现象，并能经过评论、概括收拾试验现象。
3.情感情绪与价值观
(1)意识到化学与出产、日子的联系。
(2)进一步增强学好化学的决心，建立为民族复兴、为社会进步而学习的志趣。
教育重难点
1. 盐的类似化学性质。
2. 物质的分类。
【教育难点】
盐的化学性质。
教育东西
【教具预备】 大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、弄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
教育进程
【导入新课】
上一节课咱们学习了日子中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的查验，这节课咱们来持续学习盐的相关常识。
【活动与探求1】
请同学们按教材P75“探求”要求进行活动。
1. 概括出常见酸、碱、盐的溶解性。
2. 按要求判别表中物质能否产生复分化反响。
【概括总结】
常见酸、碱、盐的溶解性。
1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。
2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。
4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。
5. 碳酸盐大多数不溶于水。
【提出问题】
上一单元咱们学习酸碱的化学性质时，发现并概括出了酸、碱的通性，那么盐是否也有类似的化学性质呢?
【沟通评论】
学生分组，评论并沟通盐有哪些化学性质。
【概括总结】
师生互动，概括盐的化学性质
1. 盐+金属→新盐+新金属
如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2
反响条件:①盐有必要为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性次序中排在前面的金属把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。
2. 盐+酸→新盐+新酸条件：满意复分化反响条件即可。
3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满意复分化条件，②反响物均有必要可溶。
4. 盐+盐→新盐+新盐条件:①满意复分化条件，②反响物均有必要可溶。
【随堂稳固操练】
依据盐的化学性质及反响条件，判别下列反响能否产生，能的请完结化学方程式，并阐明理由。
①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——
③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——
⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——
⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——
⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——
【活动与探求2】
请同学们分组按教材P76‘评论”中的要求进行活动，然后做好概括。
【沟通评论】
1. 依据物质的组成是否单一，能够把物质分为混合物和纯洁物。
2. 在纯洁物中，依据组成元素的异同，能够把它们分红单质和化合物。
3.在单质中，能够按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。
4. 在化合物中，能够按组成的差异把它们分红酸、碱、盐和氧化物。
【概括总结】
课后小结
【讲堂小结】
本节课咱们概括出盐的化学性质及物质的分类，经过本节课的学习，同学们应学会运用复分化反响条件及酸、碱、盐间的反响规则，判别酸、碱、盐间的复分化反响能否产生，并能写出正确的化学反响方程式。
课后习题
【安置作业】
完结本课时对应操练，并提示学生预习下一节的内容。
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