2020年高中化学教案范文集锦五篇

2023-02-17 教案模板 0

2020年高中化学教案范文集锦五篇

化学能够运用试验调查获取信息，经过概括对信息进行加工。领会经过试验来研讨物质及其改动的科学办法。以下是小编收拾的高中化学教案范文五篇，期望能够供应给咱们进行参阅和学习。

高中化学教案范文一

各位领导、教师们咱们好!

我说课的标题是苏教版化学、必修二、专题二、榜首单元《化学反响速率和极限》，下面我将从教材剖析、方针剖析、教育进程、作用剖析四个方面打开说课。

一、教材剖析

化学反响速率和极限是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的关键内容之一。学生经过对初中化学的学习，了解了化学反响的本质是旧键的开裂和新键的构成，而在前一专题中又学习了化学键的相关常识：一般来说，化学键的键能越大，键就越结实，物质的化学活性就越小。在此既根底上，就比较简略了解化学反响速率的快慢首要取决于反响物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反响速率的外因。在必修1中学生现已知道了可逆反响的概念，此刻，经过试验协助学生知道化学反响的可逆性，了解化学反响的极限，知道什么事可逆反响的平衡情况。

因而，教材编列契合学生的知道规则，即从易到难,层层推动,坚持了学习的连贯性。

二、学习方针的建立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深化了解，结合学生的学习根底和认知特色，确认学习方针如下：

常识与技术

1、了解根本的化学反响速率的概念，知道影响化学反响速率的外界条件，并能用于阐明有关问题。

2、知道可逆反响有必定的极限，知道可逆反响在必定条件下能到达化学平衡情况。进程与办法

1、重视培育学生科学探求的根本办法，进步科学探求才干。

2、经过试验探求剖析影响化学反响速率的外界条件。

情感、情绪、价值观

有参加化学科技活动的热心，将化学常识运用于出产、日子实践的知道，能够对与化学有关的社会和日子问题作出合理的判别。

三、学习重、难点剖析

依据我对本节教材价值的知道和学生的实践学习才干，将教育关键确以为：化学反响速率的概念;了解影响化学反响速率的要素。难点：影响化学反响速率的要素

在实践日子出产中，许多方面都涉及到化学反响速率问题，所以把化学反响速率的概念;了解影响化学反响速率的要素定为本节关键。而学习的意图在于运用，对影响化学反响速率的要素原理的学习显得特别重要，那么怎么依据具体外界条件的改动，构成反响速率改动，经过试验剖析比较。便成为打破难点的要害。

【教育打开剖析】

一、教法规划本节课以培育学生自主获取新常识的才干为意图来规划教育，选用发现，探求的教育形式，其首要进程规划为：

创设情形、引导发现、探求问题→提出新的概念→提出研讨标题→安排探求学习活动、搜集信息→概括→实践运用→完善体系。

二、说学法

化学是一门以试验为根底的科学，学生经过直观生动的试验来学习，才干留下深化的形象，也有说服力。教育时，应及时创设问题情形，引导学生对试验现象进行剖析，一起运用这些富于启示性的问题，生动学生思想，学会或增强剖析总结问题的才干。

在学习化学反响速率时，使学生知道浓度、温度和催化剂对化学反响速率的影响，引导学生寻觅常识间的互相联络，把握科学有用的回想办法，进步识记的作用。

三、教育程序规划

本节尽管归于化学根本理论教育，但并不单调。在进行化学反响速率的教育时，先让学生运用已有常识和日子经验猜测影响化学反响速率的要素;再安排学生进行试验探求，验证假定，得出定论;终究再回到出产、日子，运用所学新常识处理实践问题。从同学们曾经所学的化学反响知道，不同的反响有快慢之分，而有些反响需求加热或运用催化剂等问题进行设问引起学生的考虑和爱好。亲近结合学生已有的化学反响常识，从“问题”直接引入新课题，使即将学习的内容一望而知，从试验探求下手创设学日子跃探求学习的气氛。让学生从一个全新的视点去知道化学反响-化学反响的快慢和极限。

榜首、化学反响的快慢的教育

【情形规划】让学生罗列出日常日子中或化学试验中的一些化学反响速率有快有慢的实例。以激起学生的学习爱好。

【评论】在物理上用单位时刻内物体运动的间隔来表明物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表明化学反响进行得快慢呢?运用物理常识引出化学反响的速率的概念加强化学与其它学科之间的联络。

【自学】学生阅览讲义，概括出化学反响速率的表明办法、表达式及单位。经过自学对3个关键的总结，对学生把握常识起到了一个按部就班的作用，培育了学生自学和总结的才干。

【操练】答温习题，稳固化学反响速率的的概念，了解化学反响速率的表明办法时应留意的几个问题。经过习题培育学生处理问题的才干。也打破了本节课的榜首个难点。

【总结】了解化学反响速率的表明办法时应留意的几个问题：

1.上述化学反响速率是均匀速率，而不是瞬时速率。

2.不论浓度的改动是添加仍是削减，一般都取正值，所以化学反响速率一般为正值。第二、影响化学反响速率的要素的教育

可从化学反响的快慢首要取决什么?一个试验的作用会遭到哪些外界要素的影响?它们是怎么影响的?来进行质疑。从几组试验比较得到定论：试验的作用会遭到多方面要素的影响，如温度、浓度、表面积等。

第三、化学平衡的教育

建立化学平衡的观念是关键。教育进程中，先运用学生了解的“溶解一结晶”现象，温习溶解结晶平衡知道平衡的特色，从教育的形式，选用直观的图示知道平衡，协助学生建立化学平衡的概念。使笼统的概念学习变得直观、易懂。经过逻辑剖析、化学试验等搬迁至化学。

板书规划

一、化学反响速率

1、概念：

2、表明办法：

3、表达式：v(B)=△c(B)/t

4、单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

二、影响化学反响速率的要素

1、内因：参加反响的物质自身的性质

2、外因：

〔1〕温度的影响

〔2〕浓度的影响

〔3〕压强的影响

〔4〕催化剂的影响

〔5〕触摸面积的影响

三、化学平衡

1.化学平衡的概念

2.化学平衡的特征

3.化学平衡的标志

高中化学教案范文二

一、教材的位置和作用

电化学是高中化学常识结构的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测验中占有重要位置。"原电池"作为电化学常识的榜首课，其内容大体上能够分为三部分，榜首部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代日子、出产和科学技术的开展中，电池发挥着越来越重要的作用，研讨原电池原理另一个重要意义便是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的办法;即研讨金属的腐蚀与防腐，以处理延伸金属材料的运用寿命;可见原电池原理的学习意义严重。本节课交融了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等常识，并互相结合、浸透;在学习进程中还涉及到物理中电学的相关常识，表现了学科内、学科间的概括。

二、学生情况剖析与对策

学生现已学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关常识;在才干上，学生现已开始具有了调查才干、试验才干、思想才干，喜爱经过试验探求化学反响的本质，由试验现象估测反响原理，并对其进行概括总结。

三.教育方针及建立依据教育方针是学习活动的指南和学习点评的依据，依据教育大纲以及高中化学课程标准结合学生实践情况，建立本节教育方针如下：

1常识技术：学生经过学习活动，了解原电池的根本化学原理，开始把握电极判别、电极反响式的书写;原电池构成条件;

2才干办法：经过研讨性学习活动，操练和培育学生发现问题和处理问题才干、试验规划才干及着手操作才干、表达与沟通才干;然后取得科学研讨才干和技巧;增进学生立异精力和实践才干。

3情感情绪：经过探求学习，培育学生勇于探求的科学情绪，浸透对立统一的辩证唯物主义观念，经过过错运用电池的解说，增强学生的环保知道。

四、重难点剖析

原电池的作业原理和构成原电池的条件，既是本节课的常识关键也是难点。在教育中怎么突出关键?在讲义试验的根底上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列赋有启示性的问题;甩手让学生进行化学试验探求，对问题逐个剖析、探求;经过试验探求知道，原电池一般都是复原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，南北极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子经过导线流向用电器，从正极流回电池，构成电流。开始构建原电池作业原理的常识体系。

在教育中怎么打破难点?

在教育时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还规划学生自主探求试验。

辅导学生进行试验探求学习的一起恰当运用现代信息技术，经过动画的科学模仿演示，将微观、笼统、不行见的电子的运动直观化;将杂乱的化学进程，变得明晰、形象、直观。

五、教法与学法

1.教法

为了激起学生的好奇心和求知欲，我在教育进程中不断创设疑问情境，逐渐引导学生去剖析、去自动探求原电池的原理及组成条件，重视学生亲自领会常识构成和开展的进程。为学生创设好学习、研讨的环境：⑴把时刻留给学生;⑵把幻想的空间留给学生;⑶把认知进程留给学生;⑷把沟通与点评的权利留给学生。

2.学法——试验探求法，化学是一门以试验为根底的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我忘掉，我看见因而我记住，我亲手做因而我了解。”学生学习任何常识的途径是由自己去探求发现，因而，在讲堂内增大学生的活动量和参加知道，每两人一套试验设备，经过仔细试验，仔细调查，自己剖析铜锌原电池的特色，概括出原电池的组成条件，使学生处于活跃自动参加学习的主体位置。在此根底上进行小组评论，沟通点评，终究进行概括与总结。

六、教育规划

1.课题引入

⑴从头科技材料引入

⑵从身边最了解的案例引入

⑶从试验引入

激起学生学习爱好,赶快进入课程学习情况.

2.试验研讨

确认主题:(供应学生试验学习)

探求1：将锌片刺进稀硫酸中;

探求2：将铜片刺进稀硫酸中;

探求3：将锌片、铜片一起平行刺进稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?

探求4：锌片、铜片用导线衔接后，刺进稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无改动?②铜片上产生了氢气，是否阐明铜能失掉电子?③写出锌片和铜片上改动的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失掉的电子怎么传递到铜?

探求5：怎么证明设备中产生电流?

规划与施行:原电池的作业原理和构成原电池的条件

⑴学生分组评论规划计划，为学生预备试验用具，可摆放一些仪器和药品，促进学生自在联想，然后规划出赋有发明性、切实可行的计划来。

⑵确认计划、着手完结试验、调查试验现象、记载试验数据、剖析、概括、总结得出定论。教师巡视、辅导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。

沟通与点评：

⑴各组派代表上讲台沟通规划计划和展现试验作用。

⑵同学自评和互点评。

教师安排沟通并恰当的发问，使学生的总结愈加完善，然后使研讨学习顺利完结。

3.引申与进步

⑴电子板书将原电池设备原理剖析和构成条件展现给学生

⑵电子动画模仿原电池和干电池电流构成的微观电子的运动

4.完毕部分是本节课的进步部分。我是这样规划的：在稳固原电池原理及其构成条件的根底上，介绍日常日子中常见电池和电池与环保间的联络，然后增强了学生的环保知道。

5、作业规划

辅导学生登录网站，查阅相关材料，各类电池介绍(生果原电池、克己电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制造一个生果电池。

高中化学教案范文三

一、说教材

1、位置、作用

《离子反响》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其改动”的第二节内容。

本节是学生知道离子反响和离子方程式的开始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离常识的连续和深化，又是学习离子反响理论常识的根底，所以从体系上看起承上启下的作用。从研讨办法上看，它是研讨化学反响分类办法的弥补以及从本质剖析化学反响的必备技术，是中学生现在及至今后学习化学、从事化学专业的常识和才干的关键。学好这一内容，能提醒溶液中化学反响的本质。既稳固了初中学过的电离开始常识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了必定的根底。

2、教育方针

1、常识与技术：

⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能产生电离;

⑵了解电解质和非电解质的概念;

⑶能够分辩哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

⑷了解电离的概念，会书写电离方程式。

2、进程与办法：

⑴引导学生自主学习，从电离的视点得出酸、碱、盐的界说;

⑵经过独立考虑探求碱和盐的界说。

3、情感情绪与价值观：

⑴开展学习化学的爱好，乐于探求离子反响及其产生的条件;

⑵领会科学探求的艰苦和高兴，感触化学国际的美妙与调和。

3、教育关键和难点

1、教育关键

电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

2、教育难点

电解质的概念;判别哪些物质是电解质，哪些物质对错电解质，哪些物质既不是电解质又不对错电解质;探求碱和盐的界说。

二、说教法

本节在全书占有重要位置，是整个高中化学教育的关键之一，概念多且笼统难明，为避免单调，从试验下手,经过对试验现象的剖析、微观粒子的剖析，层层深化，引导学生了解有关概念。

本节课首要选用的教育办法有：

1、情形激学法：创设问题的意境，激起学习爱好，调集学生内涵的学习动力，促进学生在意境中自动探求科学的微妙。

2、探求、概括法：经过学生对问题的探求、评论、试验、概括，终究把握电解质、强电解质、弱电解质的意义

3、多媒体辅佐教育法：运用先进的教育手法，将微观现象微观化，有助于学生把握离子反响。

三、说学法

现代教育理论以为，学生是学习的主体，教育活动的真理是经过教师的引导，启示学日子跃自动地去探求学习。因而在本节教育中我留意以下方面：

1、用试验处理问题。新课引入，常识的稳固、进步均用试验。意图在于使学生清晰试验在化学学习中的重要性，使他们重视自己对试验的调查，剖析，规划及着手操作才干的培育。发挥化学试验作用，真正将素质教育落实到讲堂上。

2、侧重突出了教法对学法的引导。在教育双方活动进程中，引导学生由理性知道到理性知道、由不知道到已知、由个别到一般。在学习进程中培育学生剖析，比照，概括，总结的才干。到达触类旁通，完成常识和才干的搬迁意图。

四、说教育规划

1、课题引入：

本节课选用试验来导入新课。试验的首要内容是探求NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生调查并记载试验现象。经过学生亲自着手操作领会化学的奇特与奥妙，进步学生们的学习爱好，一起进步学生的独立思想才干以及将初中所学的化学常识进行搬迁的才干。在试验完毕后自然而然的引入电解质这一概念。

2、新课教育：

教育部分首要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的界说和强电解质与弱电解质。

(1)电解质与非电解质

①具体解说电解质和非电解质的概念，侧重强调几个需求留意的当地。比方界说中“或”和“和”的差异，电解质和非电解质的研讨领域为化合物等等。避免学生进入误区。

②经过判别物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的了解。例题要具有典型性其间包含能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在消融情况下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判别之后协作具体而透彻的解说让学生能够独立判别电解质与非电解质。让学生们了解电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首要要满意化合物这一根底。

③经过例题进一步对判别这两个概念做个体系的分条意图总结：

1、电解质和非电解质研讨的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不对错电解质。

2、电解质导电是有条件的，有必要是在水溶液或许是熔化情况下才干导电。

3、能导电的物质不必定是电解质。

4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。

5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

(2)、电解质的类型

经过小结的终究一点，自然而然的引入电解质的类型并罗列一些常见的比如。

(3)、电离

剖析课前所做的试验，让同学们自主探求NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得常识下手，概括出物质导电的原理(1、存在自在移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自在移动的离子，即电解质在水溶液或消融情况下导电的原因。)然后得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就能够进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并运用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离进程。

(4)、电离方程式

经过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规则。

(5)、酸碱盐的界说

请同学到黑板写出HCl、、这三种常见的强酸的电离方程式。让学生调查三种酸电离后的一起点，运用这个一起点从头对酸下一个界说。学生独立考虑用相同的办法对碱和盐从头界说。

(6)、强电解质和弱电解质

运用多媒体播映溶液导电性试验的短片，让同学们调查相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生自动探求溶液导电才干的影响要素，一起了解到有的电解质能够彻底电离而有些不能。然后给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简略的回想办法。

五、说课总述

以上是我对《离子反响》这节教材的知道和教育进程的规划。在整个讲堂中我引导学生们回想之前学过的溶液导电性方面的常识，并把它运用到对电解质和非电解质的知道，使学生知道活动逐渐深化，既把握了常识又学会了办法。

总归，对讲堂的规划，我一直尽力遵循以教师为主导，以学生为主体，以问题为根底，以才干办法为主线，有计划培育学生的自学才干、调查和实践才干、思想才干、运用常识处理实践问题的才干和发明才干为辅导思想。而且从各种实践情况动身，充沛运用各种教育手法来激起学生的学习爱好，表现了对学生独立考虑才干的培育。

高中化学教案范文四

一、教育方针

【常识与技术】

了解SO2的物理性质和化学性质，了解酸雨的构成的原因。

【进程与办法】

运用试验调查获取信息，经过概括对信息进行加工。领会经过试验来研讨物质及其改动的科学办法。

【情感情绪与价值观】

培育对化学现象与化学本质的辩证知道，酷爱科学，建立环保知道。

二、教育重难点

【关键】

SO2的漂白性、复原性和氧化性。

【难点】

经过探求试验，概括SO2的化学性质。

三、教育用具

投影仪

四、教育进程

榜首环节：导入新课

教师：同学们好，咱们知道在枯燥的时节里咱们都期望有一些雨水来临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，咱们了解它么?今日教师就给咱们带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播映酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对咱们环境，动物生计，建筑物及人类日子出产的影响以及酸雨常识。安排学生仔细观看并考虑问题酸雨损害有哪些，酸雨的首要成分有什么?

学日子动：答复损害方面并说出酸雨首要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展现：咱们请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的陈说，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，咱们说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

学生答复：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

教师言语：今日咱们就一起来知道一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教育

1.SO2的物理性质研讨

教师多媒体出现并教育：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或许含硫化合物在空气中焚烧首要生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中焚烧宣布淡蓝色的火焰，在纯氧中焚烧宣布亮堂的蓝紫色火焰。

教师发问：经过前面的学习，咱们考虑下咱们从哪些方面能够确认SO2的物理性质呢?

教师引导：回想上节课研讨氯气的性质的办法，考虑从哪些方面去研讨SO2的性质。

教师学生一起活动：说出从色彩、情况气味、密度、毒性、溶解性方面去研讨物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解?你能运用一个装满SO2的试管来规划试验阐明吗?

教师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验咱们调查到，SO2是溶于水的。

学生概括SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简略液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质研讨

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探求一：从分类的视点SO2归于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

教师引导发问：下面咱们从分类的视点想，已然SO2溶液显酸性，那么SO2归于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

学生评论答复：是酸性氧化物，(总结概括出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给咱们展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反响的化学方程式。

学生板演师生一起判别正误。

探求二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农人伯伯夏天劳动的时分也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没联络，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽色彩有差异吗?阐明SO2有什么化学性质?

学日子动：色彩不同，阐明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

教师辅导阅览：请同学们阅览教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不安稳性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

学生阅览考虑：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化复原的视点考虑SO2具有哪些性质?

学生试验探求：上讲台将SO2通入到教师预备好的酸性高锰酸钾溶液，调查现象，并对反响后溶液进行加热。

教师引导：咱们调查剖析下，SO2中S元素的化合价是几价?阐明什么呢?

学生答复：正四价，处在硫的中心价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有复原性。

【板书】3.SO2的氧化性和复原性

学生评论探求：由学生代表上讲台用教师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，挑选适宜的用试验的办法来证明SO2具有复原性。

教师点评辅导。

教师教育：SO2的氧化性，咱们能够经过一个化学反响方程式来了解，咱们请看黑板(写出SO2与H2S反响化学方程式，带领咱们温习氧化复原反响电子搬运)。

第三环节：稳固进步

教师设问：咱们方才学习了二氧化硫具有漂白性，咱们也说出了两者的漂白原理是不同的，那咱们会不会运用呢，咱们经过一道习题来稳固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充沛混合后，通入湿润的有色物质，可调查到有色物质产生什么现象?

第四环节：小结作业

教师陈说：咱们请同学来说一说这节课咱们都学习了什么?其他同学仔细听作弥补。

学生答复：酸雨的首要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师必定鼓舞。

作业

搜集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的主张。

五、板书规划

高中化学教案范文五

教育预备

教育方针

1、学习运用科学探求的办法进行学习，在与别人的协作中领会试验探求的高兴。

2、了解SO2的性质和用处，开始学会规划试验进行探求的技术。

3、培育试验规划、调查、剖析才干，操练常识运用才干。

教育重难点

关键：SO2的化学性质、可逆反响

难点：SO2的化学性质、可逆反响

教育东西

试验仪器、多媒体

教育进程

导入新课

(用多媒体播映当天的空气质量日报)

师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量等级、空气质量情况。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

师：今日咱们一起评论关于二氧化硫的问题。

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[什物展现]粉末状硫及块状硫。

师：咱们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?

生：(学生评论，用多媒体小结)

物理性质：__固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易进步等。

与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也能够和生动的金属反响;硫在空气中或氧气中能够焚烧生成SO2，能够与非金属反响。

1、SO2的物理性质

2、演示1课前搜集好的一试管二氧化硫，调查色彩，闻气味，与空气密度比较。

3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

师：咱们能够经过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(学生考虑探求，规划试验计划，评论可行性，然后由一名同学上台演示试验)

[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、调查。

师：这个试验阐明什么问题呢?(学生评论试验，沟通评论作用)

[多媒体]二氧化硫的物理性质

情况：气体色彩：无色气味：有刺激性

沸点：-10 ℃ 毒性：有毒密度：比空气大

溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把方才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或许直接参加紫色的石蕊试液)。

生：调查溶液的色彩改动，考虑评论或许的原因。

师：经丈量pH<7，阐明溶液呈酸性，这是因为SO2溶于水和H2O反响生成H2SO3。这同CO2溶于水极为类似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不安稳，易分化成SO2和H2O。这个反响阐明SO2是怎样的物质呢?

生：SO2是酸性氧化物。

师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板书2.SO2的化学性质：

(1) 酸性氧化物

(2) 【学生操练】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

师：这两个反响有什么特色呢?

生：能一起向两个反响方向进行，归于可逆反响。(学生阅览教材P90,清晰可逆反响的概念及根本特征)

师：可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，一起又能向逆反响方向进行的反响，叫可逆反响。

师： ①CO2和水反响是可逆反响吗?

②H2焚烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反响吗?为什么?

师：咱们有没有其他办法能够证明二氧化硫是酸性氧化物呢?

师：已然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请咱们写出SO2同NaOH溶液反响的化学方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

师：如果把SO2通入弄清石灰水中，能反响吗?有何现象呢?写出反响的化学方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

师：向石灰水中通入少量SO2气体，弄清石灰水变污浊;若持续通入过量SO2气体，溶液又变弄清。这一性质与CO2类似。能否用通入弄清石灰水的办法来证明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振动，调查色彩改动，加热试管，再调查。

生：仔细调查试验现象，考虑或许的原因。

师：滴入品红溶液，赤色马上褪去，与往其间通入Cl2的现象相同，阐明SO2具有什么性质?加热后，赤色康复，阐明晰什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不安稳，受热易分化，使色彩康复。

师：SO2和氯水的漂白有何不同?

师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，本质为氧化复原反响，这种漂白作用是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反响生成一种不安稳的无色物质，这种无色物质见光遇热易分化，然后使有色物质康复原色。本质为非氧化复原反响，这种漂白作用是暂时的。[多媒体]氯水与二氧化硫漂白性的比较：

工业上常用SO2来漂白纸浆，致使报纸放久会变黄)

[板书](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不安稳的无色物质。

师：SO2能够漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?

[演示5]把SO2经过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。

师：由SO2中硫元素的价态，能否估测它或许具有的性质?

小结]硫单质及其化合物的化学性质

生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有复原性。

师：(引导学生剖析)举例阐明它的氧化性：

[小结](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

师：SO2的氧化性较弱，只在少量反响中表现。

[演示6]把SO2气体别离经过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。

生：调查溶液色彩的改动，考虑或许的原因。

师：SO2的复原性应表现在它与氧化剂的反响上，可经过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反响来证明。

[板书](4) SO2具较强的复原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，本质相同吗?

生：不同。前者缘于SO2的复原性，产生的是氧化复原反响。后者缘于其漂白性，产生的对错氧化复原反响。

[小结]SO2的化学性质

师：方才咱们学习了SO2的首要化学性质，结合日子实践，您能否说出SO2有何重要用处呢

生：(阅览教材P90，活跃评论沟通)

[板书]3.二氧化硫的首要用处

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等

(3)灭菌消毒

4.三氧化硫

师：SO2在必定条件下能够转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢?

生：与水反响、与碱反响、与碱性氧化物反响

师：很好，请举例写出反响方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

师：请同学们留意，SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温常压下，SO3不是气体

例题剖析

(例1)查验SO2气体中是否混有CO2气体，可选用的办法是( )

A.经过品红溶液

B.经过弄清石灰水

C.先经过NaOH溶液，再经过弄清石灰水

D.先经过KMnO4酸性溶液，再经过弄清石灰水

师：要正确答复本题有必要先做到以下两点：

(1)了解题意，本题要查验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。

(2)要把握SO2与CO2性质上的类似点与不同点，SO2与CO2性质上有哪些类似点与不同点呢?

生:经过弄清石灰水都能生成白色沉积(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能产生反响，这便是它们性质上的类似点。它们性质上的不同点表现在：SO2具漂白性然后能使品红褪色，而CO2不具有漂白性;又如在经过NaHCO3溶液时，因为H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反响能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反响;再如因为SO2的复原性，在经过KMnO4酸性溶液时会产生反响：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具有这种复原性。

师：总结得很好。若对本题选项稍加剖析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不论是否混有CO2，均有白色沉积生成;C项中不论是否混有CO2，均无白色沉积生成;唯有D项在经过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再经过弄清石灰水若有白色沉积，阐明混有CO2，若无白色沉积，阐明不混有CO2。综上述剖析，正确选项是D。

点评：气体的查验是中学化学气体制备试验中的重要内容。查验时必定要扫除相关气体的搅扰，扫除时不能引入被检气体，不然定论不正确。

本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反响的概念;关键把握二氧化硫的化学性质。要留意前后的常识联络和经过试验获取尽或许多的常识，经过国内外环境污染的惨痛教训，建立避免环境污染、保护环境的观念，知道到自己的职责和职责。

课后小结

板书

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性质：

2.二氧化硫的化学性质

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具较强的复原性