2020年高中化学教案优异范文五篇模板

依照思想层次的递进准则进行规划，能有用地进步学生概括运用常识的才干，培育了学生思想的发明性。以下是小编收拾的高中化学教案范文五篇，期望能够供给给咱们进行参阅和学习。

高中化学教案范文一

教育要点：

1.影响盐类水解的要素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的使用。

教育难点：盐类水解的使用。

教育规划：

【温习】师生一起温习稳固榜首课时相关常识。

(1)依据盐类水解规则剖析

醋酸钾溶液呈 性，原因 ;

氯化铝溶液呈 性，原因 ;

(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

A. B. C. D.

【设疑】影响盐类水解的内涵要素有哪些?

【解说】首要要素是盐自身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

【设疑】影响盐类水解的外界要素首要有哪些?

【解说】

(1)温度：盐的水解是吸热反响，因而升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或按捺盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则按捺水解。

【设疑】怎么判别盐溶液的酸碱性?

【解说】依据盐的组成及水解规则剖析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为惯例判别依据。

剖析： 溶液是显酸性?仍是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?仍是显碱性?为什么?

【设疑】怎么比较溶液中酸碱性的相对强弱?

【解说】“越弱越水解”

例题：剖析 溶液与 溶液的碱性强弱?

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

【设疑】怎么比较溶液中离子浓度的巨细?

【解说】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量联系，也存在量的巨细联系。

(1)巨细比较：

①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离剖析。如：在 溶液中，

;

②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解剖析。如：在 溶液中，

;

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响要素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行概括剖析，要考虑电离、水解等要素。

(2)定量联系(恒等式联系)

①使用“电荷守恒”剖析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数持平。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，依据电荷守恒原理有：

②使用“物料守恒”方法剖析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(开端浓度) 应等于它在溶液中各种存在方法的浓度之和。如：

晶体 中，

在 溶液中：

【例题】在 溶液中存在的下列联系中不正确的是：

A.

B.

C.

D.

【解说】溶液中存在二个守恒联系

a.电荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在方法有三种： ， 及

∴ …………………………………(2)

将(2)-(1)得

综上剖析，联系正确的有A.C.D。答案：[B]

随堂操练

1.在 溶液中存在的下列联系不正确的是( )

A.

B.

C.

D.

2.为了除掉 酸性溶液中的 ，可在加热拌和下参加一种试剂过滤后，再参加适量盐酸，这种试剂是( )

A. B. C. D.

3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )

A. 中的 和 B. 的纯水中 和

C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与

4.下列溶液加热蒸干后，不能分出溶质固体的是( )

A. B. C. D.

总结、扩展

1.影响盐类水解的要素及其影响原理。

2.盐类水解常识的使用：

(1)制造某些盐溶液，如制造弄清 溶液。

(2)除掉溶液中某些杂质离子。如除掉 溶液中混有的 。

3.扩展

泡沫灭火剂包含 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时产生的化学反响方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液替代 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于 ;若用固体 替代 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

板书规划：

1.水解的一般规则

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的惯例剖析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是弱小的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(试验1)

(2)溶液的酸、碱性(试验2)

3.盐类水解使用

(1)使用水解常识，制造某些盐溶液。如制造弄清 溶液。方法：加酸( )，按捺 水解。

(2)除掉溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促进 水解，使生成 除掉。

4.典型例题

5.扩展

探求试验

本节教育中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以试验探求方法引进教育，在本节课后，也可做进一步的探求活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的实质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”

用pH试纸别离测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并评论剖析原因。

剖析：成果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学常识，经过评论剖析，拓宽常识面，生动学生思想。

探求习题

一题多变

原题 ：在氯化铵溶液中，下列联系正确的是( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度联系正确的是( )

(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

变题三：一种一元强酸HA溶液参加一种碱MOH反响后，溶液呈中性，下列判别必定正确的是( )

(A)参加的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和

(C)生成的盐不水解 (D)反响后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

指点：经过改动设问视点，改动化学进程，改动或增减已知条件，能大大进步思想的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有用的两种方法为：⑴对同一常识点，按思想层次递进一题多变。⑵对同一常识点进行题型改换和条件改换。

上题中，依照思想层次的递进准则进行规划，能有用地进步学生概括运用常识的才干，培育了学生思想的发明性。

高中化学教案范文二

教育方针

常识方针：

1.把握弱电解质的电离平衡。

2.了解电离平衡常数的概念。

3.了解影响电离平衡的要素

才干方针：

1.培育学生阅览了解才干。

2.培育学生剖析推理才干。

情感方针：

由电解质在水分子效果下，能电离出阴阳离子，领会大千世界阴阳共存，相互对立统一，相互依靠的和谐美。

教育进程

今日学习的内容是：“电离平衡”常识。

1.弱电解质电离进程(用图画剖析树立)

2.当

则弱电解质电离处于平衡状况，叫“电离平衡”，此刻溶液中的电解质分子数、离子数坚持稳定，各自浓度坚持稳定。

3.与化学平衡比较

(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子进程和离子结组成弱电解质分子进程仍在进行，仅仅其速率持平。

(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改动，平衡被损坏，在新的条件下树立新的平衡，即平衡产生移动。

(3)影响电离平衡的要素

A.内因的主导要素。

B.外国有：

①温度：电离进程是一个吸热进程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题评论：在 的平衡体系中：

①参加 ：

②参加 ：

③参加 ：各离子分子浓度怎么改变： 、 、 、 溶液 怎么改变?(“变高”，“变低”，“不变”)

(4)电离平衡常数

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值巨细可判别弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生按捺效果。如：

随堂操练

1.足量镁和必定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中参加下列物质中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸还要弱的酸，为了进步氯水中 的浓度，可参加( )

A. B. C. D.

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下别离与足量 固体(颗粒巨细均相同)反响，下列说法中正确的是( )

A.盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率

B.盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率

C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳相同多

4.下列叙说中可阐明酸甲比酸乙的酸性强的是( )

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D.酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成

5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度持平，现将这两种盐的溶液中别离通入适量的 ，产生如下反响：

和 的酸性强弱比较，正确的是( )

A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较

总结、扩展

1.化学平衡常识与电离平衡常识对照比较。

2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：

弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度)

弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度)

3.评论 中存在哪些微粒?(包含溶剂)

4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如

溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉积，反之沉积溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉积，应调整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉积较为彻底(使 浓度下降至本来的千分之一)，则应向溶液里参加 溶液，使溶液 为 。

安置作业

第二课时

P60一、填空题：2.3.4.

P61四、

板书规划

第二课时

一、电解质，非电解质

1.界说：在水溶液中或熔融状况下，能导电的化合物叫电解质。

[考虑]① ， 在水溶液中，不导电，它归于非电解质吗?为什么?

② 溶于水能导电，则氨气是电解质吗?为什么?

③共价化合物在液态时，能否导电?为什么?

2.电解质导电实质，电解质溶液导电才干强弱的原因是什么?

二、强电解质，弱电解质

1.区别电解质强弱的依据：

电解质在溶液中“电离才干”的巨细。

2.电离方程式：

电离方程式书写也不同

(1)强电解质：

(2)弱电解质：

3.强弱电解质与结构联系。

(1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(贱价金属氧化物);

强酸，极性共价化合物;

(2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。

三、弱电解质电离平衡

1.电离平衡界说

在必定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子从头结组成分子的速度持平时，电离进程就到达了平衡状况，这叫做电离平衡。

2.电离平衡与化学平衡比较

“等”：电离速率与离子结组成分子的速率持平。

“定”：离子、分子的浓度坚持必定。

“动”：电离进程与离子结组成分子进程一直在进行。

“变”：温度、浓度等条件改变，平衡就被损坏，在新的条件下，树立新的平衡。

3.影响电离平衡的外界要素

(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

温度下降，电离平衡向左移动，电离程度减小。

(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小;

电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大;

4.电离平衡常数

(1)一元弱酸电离平衡常数：

(2)一元弱碱电离平衡常数：

(3)多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：

(4)电离平衡常数只随温度改变而改变，而与浓度无关。

(5)K的意义：

K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。

K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。

探求活动

钠与饱满 溶液反响，描绘调查到的试验现象，并运用电离平衡常识解说产生这种现象的原因。

将钠投入到盛有饱满 溶液的试管中会产生什么现象呢?

试验操作

试验现象

原因

1.将钠投入到盛有饱满 溶液的试管中

2.向试管中参加足量的水

提示：

在高一学过钠与水的反响，在这时学生能够精确的描绘钠与水的反响现象。如：当即与水反响，浮在水面，四处游动，宣布“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。关于 溶解度很小也是学生十分了解的常识。因而在总结试验现象时，一般不存在问题。

本题的要点在现象的解说上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等常识来解说产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组评论、代表讲话。

得出钠与水反响生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中悉数电离，以Na+与OH-方法存在。而 溶于水后，在水中存在电离平衡：

浓度增大后，电离平衡向左面移动， 浓度减小，所以 的量会添加，而必定温度下，在必定量的水中，物质的溶解度是必定的，所以会分出 沉积。

高中化学教案范文三

【教育方针】

1、熟练把握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化联系;

2、在熟练把握这些根底常识的根底上，充分运用、发掘题给信息、处理实际问题。

【常识解说】

一、官能团：基团指化合物分失掉某种原子或原子团剩下部分，而官能团是一类特别的基团，一般指首要决议有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、

O O

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—CC —、[R—C—(酰基)、R—

O

C—O—(酰氧基)、R—O—(烃氧基)]等。

O O O

考虑：1、H—C—OH应有几种官能团?(4种、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、 —CHO能产生哪些化学反响?(常见)

CH=CH—COOH

(提示：归于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类)

二、卤代烃(R—X)

1、替代(水解)反响 R— X+H2O NaOH R—OH+HX 来历:Z__k.Com]

这两个反响均可用于查验卤代烃中卤素原子，查验时必定要用硝酸酸化，再参加AgNO3溶液。

三、乙 醇

H H

1、分子结构 H—C—C—O—H 用经典测定乙醇分子结构的试验证明

④ H ③ H ② ①

2、化学性质：(1)生动金属(Na、Mg、Al等)反响。依据其分子结构，哪个化学键开裂?反响的根本类型?Na别离与水和乙醇反响哪个更剧烈?乙醇钠水溶液呈酸性仍是碱性?

(2)与氢卤酸反响——制卤代烃 (剖析乙醇分子中几号键开裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

考虑：该反使用浓仍是较浓的H2SO4?产品中NaHSO4能否写成Na2SO4?为什么?

(较浓，不能，都有是由于浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高)

(3)氧化反响：①焚烧——现象?耗氧量与什么烃焚烧耗氧量相同?

②催化氧化(脱氢)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH

(式量46) (式量44) (式量60)

即有一个—CH2OH终究氧化为—COOH式量增大14

③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脱水反响：①分子间脱水——浓H2SO4、140℃(替代反响)

②分子内脱水——浓H2SO4、170℃(消去反响)

以上两种状况是几号键开裂?

考虑：下列反响是否归于消去反响：

A、CH2=CH→CHCH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

X O NH2 CH3 CH3

C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH

(以上均为消去反响)

(4)酯化反响：开裂几号键?用什么事实证明?(同位素示踪法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’关于该反响

① ② ② ③

有两种解说：一是两分子别离开裂①③键从头结组成新分子，二是别离断②键再两两结组成新分子。请用简略方法证明哪种 解说正确。

解：用R—CD=CH—R’的烯烃进行试验，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R榜首种解说正确。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二种解说正确。

例：乙酸和乙醇的酯化反响，可用如下进程表明：

OH

即酯化反响实质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水，以上6个反响均为可

OH

逆反响，答复下列问题：

18O

(1)用CH—C—OH进行该试验，18O可存在于哪些物质中(反响物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H进行该试验，成果又怎么?

(2)请别离指出①~⑥反响的根本类型。

解析：(1)依据信息：酯化反响实质是C¬2H5—O—H分子中O—H共价键开裂，H原子加

18O O

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③为加成反响，构成中间体

18OH

CH3—C—O—C2H5，依据同一碳原子连两个—OH是不稳定的，脱水构成酯，在脱水时，

OH

能够由—18OH供给羟基与另一羟基上的H或由—OH供给羟基和—18OH上的H脱水，

O

且机会是平等的，因而，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反响②实质是酯的水

O O

解，水解时，酯中开裂的必定是—C—O—，因而—C—必定上结合水中的—OH，所以，在反响物中只需CH3C OOH存在18O。

(2) ①②均为替代反响，③⑥均为加成反响，④和⑤均为消去反响。

3、乙醇制法 传统方法——发酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[

考虑：已知有机物C9H10O2有如下转化联系：

(1)写出下列物质的结构简式A__________C____ ______F____________

(2)写出下列反响的化学方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F

O OH CH3

(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、界说：现有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烃基衔接—OH，哪些归于酚类?

2、化学性质(要从—OH与苯环相互影响的视点去了解)

(1)生动金属反响：请比较Na别离与水、 —OH、CH3CH2OH反响剧烈程度，并解说原因。最剧烈为水，最慢为乙醇，首要原因是： —对—OH影响使—OH更易(比乙醇)电离出H+。

考虑：一般以为 —为 吸电子基，而CH3CH2—为斥电子基、由此请你剖析HO—NO2中—NO2，为吸电子基仍是斥电子基?

(吸电子基、HNO3为强酸、即—OH彻底电离出H+)

(2)强碱溶液反响——体现苯酚具有必定的酸性——俗称石炭酸。

留意：①苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它归于酚类。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红

以上两个性质均为替代反响，但均为侧链替代

(3)与浓溴水的反响

OH OH

+3Br2→Br— —Br↓+3HBr

Br

该反响不需要特别条件，但须浓溴水，可用于定性查验或定量测定苯酚，一起阐明—OH对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的H原子变得较生动。

(4)显色反响—— —OH与Fe3+相互查验。

6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反响 久置于空气中蜕变(粉红色)

能使KMnO4/H+褪色 OH

(6)缩聚反响：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O

OH

例：HO— —CH=CH— 1mol与足量Br2或H2反响，需Br2和H2的量

OH

别离是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的邻对位H能被Br2替代左边的酚只需邻位2个H原子，而右侧为二元酚，3个H原子均为邻 、对位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，则Br2为6mol，H2为7mol。

五、乙醛

与H2加成——复原反响

1、化学性质：(1)加成反响 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

H OH

(2)氧化反响

①焚烧

②银镜反响

③新制Cu(OH)2反响

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法 乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛能够和NaHSO3产生加成反响，生成水溶性 α—羟基磺酸钠：

O OH

R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na

该反响是可逆的，一般70%~90%向正方向转化

(1)若溴苯中混有甲醛，要悉数除掉杂质，可选用的试剂是____ _____，别离方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中别离出乙醛，可向溶液中参加_______，别离方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其间，要除掉甲醛，既要使用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与NaHSO3加成，构成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠(明显不能溶于有机溶剂)，因而参加的试剂为饱满NaHSO3溶液，选用分液 方法除掉杂质。

(2)依据信息，醛与NaHSO3的反响为可逆反响，应清晰：

CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛明显促进平衡向正方向移动，

OH

只需减小NaHSO3浓度，只需使用NaHSO3的性质即可。因而向溶液中参加稀H2SO4(不能加盐酸，为什么?)或NaOH，进行蒸馏即得乙醛。

六、乙酸

1、化学性质：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。

与醇构成酯

(2)酯化反响 与酚(严厉讲应是乙酸酐)构成酯

与纤维素构成酯(醋酸纤维)

留意：乙酸与乙醇的酯化试验应留意以下问题：

①参加试剂次序(密度大的参加到密度小的试剂中)

②浓H2SO4的效果(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④长导管效果(兼起冷凝器效果)

⑤吸收乙酸乙酯试剂(饱满Na2CO3溶液，其效果是：吸收酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

初级脂肪酸

(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH

高档 脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸

(2)烯酸的同系物：最简略的烯酸CH2=CH—COOH，高档脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如 —COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，留意二元酸构成的酸式盐溶解[

COOH

度比正盐小，类似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

O O O O[

考虑：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—C O

O 称之为乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否称为甲酸酐?

CH3—C

O

O

为什么?由此请你写出硝酸酸酐的构成进程(HNO3的结构式HO—N O )

(由乙酸酐的构成能够看出：有必要是—OH与—OH之间脱水构成的物质才干称为酸酐，

O

而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相连的H原子脱水，因而，不能称为酸

O O

酐，甲酸酐应为：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的构成为：

O O O O

N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O

O O O O

七、酯

无机酸酯 (CH3CH2ONO2)

1、分类 初级酯(CH3COOC2H5)

有机酸酯 高档脂肪酸甘油酯——油脂

2、化学性质——水解反响(替代反响)

(1)条件无机酸或碱作催化剂;(2)水浴加热;(3)可逆反响;(4)碱性条件水解程度大(为什么?)

O O

例：写出CH—C—O— —C—OH与足量NaOH反响的化学方程式。

解析：该有机物既归于酯类，又归于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，构成乙酸与酚，因而1mol需3molNaOH。

O O

CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O

例：某式量不超越300的高档脂肪酸与乙酸彻底酯化后其式量为本来的1.14倍，若与足量溴 水反响后 其式量为本来的1.54倍，请确认该有机物的化学式[用 R(OH)nCOOH方法表明]

解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸怎么确认羟基数目?捉住M≤300和酯化后式

O

量为本来的1.14倍，设含 一个醇—OH，则R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M) (式量M+42)

M=300 假定建立。

再设烃基含y个不饱满度则 y=1

则该酸的化学式应为CnH2n-2O3 得出n=18

为C17H32(OH)COOH.

考虑：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘彻底加成，也可被0.2gKOH彻底中和，估测其精确的式量。(提示： x=3，即有3个不饱满度， 其通式为CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，精确式量就为278)

【才干操练】

1、化合物A[ ]的同分异构体B中无甲基，但有酚羟基契合此条件的B的同分异构体有_______种，从结构上看，这些同分异构体可归于________类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式____ _____________。

2、有机物A的分子量为128，焚烧只生成CO2和H2O。

(1)写出A的或许分子式5种________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能与纯碱溶液反响，分子结构有含一个六 元碳环，环上的一个H原子被—NH2替代所得产品为B的同分异构体甚多 ，其间含有一个六元碳环和一个—NO2的同分异构有(写结构简式)_________________________________________

3、某链烃 [ CnHm]属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O2中彻底燃 烧，生成xLCO2和1L水蒸气(120℃ 1.03×105Pa)试依据x的不同取值规模来确认该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。

【才干操练答案】

1、27种，烯酚或环酚类。

和

2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、当 ≤x<1为烷烃，当x=

高中化学教案范文四

一、说教材

•教材的位置和效果

•本节是学生知道离子反响和离子方程式的开端课。

•从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离常识的连续和深化，又是学习电解质溶液理论常识的根底，所以从体系看起承上启下的效果。

•从研讨方法看，它是研讨化学反响分类方法的弥补以及从实质剖析化学反响的必备技术，是中学生现在及至今后学习化学、从事化学专业的常识和才干的要点。

• 本节的常识次序是：电解质、强弱电解质的概念, 强电解质的电离方程式 , 离子反响, 离子方程式的正确书写。

二、说方针

• 1.认知方针

• ①了解电解质和非电解质的概念;

• ②了解强、弱电解质的概念;

• ③了解离子反响和离子方程式的意义;

• ④了解离子反响产生的条件和离子方程式的正确书写。

• 2.技术方针

• 经过试验，培育学生调查、剖析才干;把握推理、概括、演绎和类比等科学方法。

• 3.德育方针

• 运用教材(如强电解质在水溶液里悉数电离，但电解质的强弱不以溶液导电才干巨细区别;导电才干弱的溶液不必定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特别性的教育。

三、说要点、难点

• 本课时的要点是对强、弱电解质的了解和弱电解质的电离平衡的了解及有关概念、理论和使用。

• 强电解质和弱电解质不是物质实质上的分类。决议电解质强弱的要素杂乱，教材仅仅是从电离程度不同加以区别。因而，对强电解质、弱电解质概念的了解、把握是本节的难点。

为突出要点、难点，在教育中应采纳的方法有：

• ①充分使用演示试验的效果，强化对学习要点的感性知道，让学生经过对试验现象的调查剖析，得出定论。

• ②充分使用学生已有的常识进行剖析比照，在不断区分中加深对重、难点常识的探求。

• ③经过列表类比和规划重、难点习题等，到达操练思想、进步剖析问题、处理问题的才干。

四、说教法

• 本节课首要选用问题探求法，即以问题为切入口，追寻改变的实质，解说疑问。它有利于培育学生发现问题、提出问题、探求问题的才干。选用这种方法意在浸透探求问题的方法，为学生展开探求性学习发明必要的条件。限于新高一学生的才干，本节课首要以启发性教育、计算机辅佐教育为手法，充分调动学生的多种感官。

教育程序：创设情境 → 提出问题 → 引导探求 → 试验研讨 →引导剖析→ 引导概括 → 稳固操练

学习程序：清晰问题 → 试验研讨 → 剖析现象 → 构成概念 → 了解使用

教育进程

[发问]同学们在家自己想方法确认下列物质中哪些能导电?考虑为什么能导电?

NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。

[演示]HCl气体、HCl水溶液(盐酸)导电性

[小结]①铁丝、铜丝能导电，由于其间有自在移动的电子存在。

②盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，由于它们的溶液中有自在移动的离子存在。

[诘问]在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自在移动的离子是怎样产生的?可经过什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离产生，其进程可用电离方程式来表明。

②可经过溶液导电性来查验。

[演示] NaCl固体在水中的溶解和电离进程(fiash模仿)一、电解质和非电解质

• 电解质：在水溶液里或熔化状况下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

•非电解质：在水溶液里和熔化状况下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[解说]电解质、非电解质是依据物质在必定条件下能否导电对化合物的一种分类。

• [评论]下列物质中哪些是电解质?

• Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

• [小结]应留意以下几点：

• ①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。

• ②电解质应是必定条件下自身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反响生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2自身电离。所以SO2不是电解质。

[电解质界说可改为]:在水溶液里或熔化状况下能够(直接电离)导电的化合物

[设问]相同条件下，不同品种的酸、碱、盐溶液的导电才干是

否相同?

(类比相同条件下，不同金属导电才干不同.)

• [演示试验1—1]调查：五种电解质溶液的导电性是否相同?并剖析成果。

[成果]：相同条件下，不同品种的酸、碱、盐溶液的导电才干不相同

[叙述]电解质溶液导电才干的巨细决议于

• 溶液中自在移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度

• 当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自在移动离子数目，导电才干强的溶液里的自在移动的离子数目必定比导电才干弱的溶液里的自在移动的离子数目多。

二电解质分类：强电解质和弱电解质

• 1.强电解质：在水溶液中悉数电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

• 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等

[概括]强、弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

电离程度

彻底

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某此共价化合物

某些共价化合物

• 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是

[评论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?

[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl尽管难溶，但溶解的很少部分却是彻底电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能彻底电离，所以属弱电解质。因而，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，实质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

[安置作业]温习、预习

高中化学教案范文五

一、教材剖析

本节内容在教材中的位置和效果金属的化学性质是新课标教材(人教版)必修一第三章榜首节内容。全章以及在整个中学化学课程中的位置：本章开端学生开端、体系地触摸元素化合物常识，内容在化学试验根本方法和化学物质及其改变之后。在本节中，学生开端测验从试验操作和试验现象去探求(金属)物质化学性质;从根本原理去深化对这些性质的了解，这种学习方法的进程和方法一经把握后，能够轻车熟路地学习后一章非金属及其化合物的内容。

二、 教育方针：依据教材结构与内容剖析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我拟定茹下教育方针：

A 认知方针：知道金属的化学性质和金属的活动性次序，而且能用金属活动次序解说一些与日常日子有关的化学问题。

B.才干方针：培育学生自主探求、自主学习的才干和培育学生的着手才干、集体协作的才干。

C.情感和价值情绪方针：培育学生的协作知道以及勤于考虑、谨慎务实、勇于创新和实践的科学精力，培育学生辩证唯物主义观念，坚持和增强对化学现象的好奇心和探求欲，开展学习化学的爱好。

三、要点和难点

A.教育要点和难点经过试验探求知道金属活动性次序是本课题的要点。

B.运用金属活动性次序对置换反响作出判别是本节课的难点。

四、教法和学法

A.本章建议自主学习为重，引导学生自主探求相结合的教育方法。

B.本课题是比较体系地知道一类物质及其改变规则的开端，构成一个杰出的思想习惯是本节课学法辅导的要害，对金属的化学性质，引导学生进行有意图的思想，调查试验现象，学会怎么比照调查、描绘试验现象，并对试验现象进行剖析，得出试验定论。

五、教育手法及点评方法： 什物出现，试验探求，多媒体辅佐教育;偏重学生学习进程中的参加知道，协作精力，思路的概括点评。

六、教育进程

(一)引进讲堂：

以日子中的案例“黄铜(铜锌合金)，与黄金的外观很类似，常被不法商贩用来假充黄金牟取暴利，咱们可用什么方法来辨别它们呢?”引进，同学们能够想到的多数是使用其物理性质，告知同学们除物理性质以外还能够使用它们的化学性质，引起学生的好奇心，和求知愿望。罗列在日子中了解到的金属的反响，比方铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么外表是黑色而刀口是银白色等，激起学生学习本节课的学习爱好。

(二)温习旧知：

初中现已触摸到一些金属，这儿温习金属的物理性质，让学生知道金属的通性;温习和金属相关的化学性质，并分类概括：铁能够和氧气反响，生动的金属能够和酸、盐产生置换反响等。最终总结性考虑这些反响中金属原子的失电子状况，引出性质和结构的相互联系。

(三)提出问题

在学习金属跟氧气的反响时，采纳“回忆—引导—自学—评论—得出定论”的教育形式。铁能够和非金属单质氧气反响，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反响看，难易程度是不相同的。能够让学生去考虑：更多的金属呢?瓜熟蒂落的提出典型金属钠、铝别离和氧气反响的状况。

(四)师生互动 ，边讲边试验，探求钠的相关性质。

展现钠的寄存，取用和切开，从中让学生领会钠的物理性质;从切开后截面的色彩改变让学生领会进程中的化学改变，让学生自己提出问题并考，去知道钠的化学性质生动，并依据化合价自己去测验书写反响方程式。为了进步学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去考虑钠焚烧的状况怎样，让学生自己去取用，切开钠，供给必要的仪器让学生去加热钠，使之焚烧，调查现象，比较性的提出问题，引出钠的焚烧反响。从产品的色彩知道到这是不同于氧化钠的新的物质，此刻引导学生从化合价的视点开端知道过氧化钠。

(五)比较着做试验，知道铝和氧气的反响。

从钠的反响和镁、铝外表有氧化膜的层次，让两位学生比较着做试验，调查铝在打磨掉氧化膜前后两种状况下加热消融后的现象，让学生自发考虑为什么现象会相同?知道到反响的产生，领会到细密的氧化膜的维护效果。让学生在仔细阅览教材的根底上开放性的考虑对铝的氧化膜的知道，能够作为课外的作业让学生进一步的拓宽，进步学生能动的学习和搜集资料并加工收拾的才干。

(六)总结讲堂：

总结性的让同学们先讲讲这节课咱们所学的常识点，让后教师概括一下。在以安置一些针对性的作业完毕讲堂。

1为烯烃，当1